作爲一名專爲他人授業解惑的人民教師，就難以避免地要準備說課稿，說課稿可以幫助我們提高教學效果。那麼優秀的說課稿是什麼樣的呢？下面是小編爲大家收集的質量守恆定律說課稿6篇，希望能夠幫助到大家。
質量守恆定律說課稿 篇1
一、 教材分析
（一）教材內容的地位和作用
質量守恆定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什麼關係入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前後物質的質量關係出發，透過思考去“發現”質量守恆定律，而不是去死記硬背規律。
這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“爲什麼物質在發生化學反應前後各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恆定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前後，原子的種類和個數並沒有變化，所以，反應前後各物質的質量總和必然相等。同時也爲化學方程式的學習奠定了基礎。
（二）教學目標分析
1．知識目標：
（1）記住質量守恆定律的內容，能理解質量守恆定律的涵義，會運用質量守恆定律解釋，解決一些化學現象和問題。
（2）能從微觀角度認識質量守恆定律的本質,根據質量守恆定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
2．能力目標：
(1)培養學生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標：
（1）透過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發現真理的途徑和方法。
（2）透過對質量守恆定律的探究，使學生形成實事求是的科學態度，培養團結協作的團隊精神，體驗探究過程
（三）重點難點
重點：理解質量守恆定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恆定律。
難點：從微觀角度認識質量守恆定律的本質
二、學情、學法分析
質量守恆定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設定分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生透過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，並將這種知識內化爲自己的個人體驗，建構自己的知識體系。
三、教法分析
本節課主要採用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改爲學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創設問題情境，學生自己發現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收穫和不足，在教學中，利用多媒體課件的演示，培養學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恆的原因。大大增添了學習的樂趣。
四、課前準備
實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學程序
這節課，我按“設定問題、創設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收穫、體驗成功”四個環節組織教學。
1.設定問題、創設情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。” 來引發學生的思考和發言，從而留下問題和懸念，讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然後發問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什麼關係？此時學生被難住了，於是教師匯出本節課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發學習動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環節我採用探究性實驗的程序來組織教學。
（1）提出假設。
當學生髮現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什麼關係”這個問題後，我引導學生對自己發現的問題作出儘可能多的假設：
①反應後物質的總質量可能增加；
②反應後物質的總質量可能減少；
③反應後物質的總質量可能不變；
④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。
（2）實驗探究。
引入：化學反應前後質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那麼我們就透過實驗來探討。
設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前後物質的質量，會出現什麼情況？然後說出將做的幾個實驗：
①白磷在空氣中燃燒；
②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。
質量守恆定律說課稿 篇2
各位評委、老師：
大家好！今天我說課的內容是質量守恆定律。我主要從以下幾個方面來說：
一、說教材
1．教材的地位及作用
質量守恆定律是初中化學唯一的定律，也是化學反應前後質量關係的概括，其中蘊含的守恆思想不僅是化學學科思想，更是所有自然科學中一個最核心的思想。本教材把這一節內容安排在第二章第三節“化學變化中的質量守恆”中，在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子以及物質的量的初步知識，對微觀粒子和化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學主要透過實驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關係，透過一系列探究活動，引導學生從微觀粒子模型聯繫到宏觀物質的反應，從量的方面去研究並得出化學反應的客觀規律，爲化學方程式書寫和計算的教學作好理論準備。可見本課題的學習對整個九年級化學的學習起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內容上做了一些調整，老教材的編排順序是先宏觀假設，再實驗論證，後微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結論，進而聯繫宏觀，提出假設，並實驗論證。由於新教材在此之前已經有了物質的量的概念，所以先進行微觀分析，透過物質的量聯繫到宏觀，讓學生體會物質的量這個橋樑在宏觀和微觀之間的聯繫作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設有了可靠的前提，然後學生在設計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設計也更符合學生認知特點。
2．教學目標
課程標準中對質量守恆定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設計：驗證化學反應前後反應物總質量和生成物總質量的關係。根據課標要求以及教材的編寫
意圖、本節的特點和初三學生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學目標爲：
1. 知識與技能
（1）理解質量守恆定律的涵義，以及質量守恆的微觀原因。
（2）能用質量守恆定律來解釋一些生活中現象。
2．過程和方法
（1）透過“微觀分析，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀互相聯繫的思維方式。
（2）透過設計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。
3．情感態度和價值觀
（1）透過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學家發現真理的途徑和方法。
（2）透過對化學史的學習，感悟科學家細緻嚴謹，求實創新的科學精神。
3．教學重點難點以及解決方法
重點：由於本節課的主要目標就是質量守恆定律，所以本節課所有的安排都是圍繞讓學生理解質量守恆定律的。所以我確定本節課的重點是：理解質量守恆定律的涵義及實質。
難點：在質量守恆定律中，學生很容易接受“質量”“相等”這些關鍵詞，但對於定律中的限定詞“參加”“總和”等學生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節課的難點是：對定律內容中的“參加”、“總和”關鍵詞的層層突破。
教學重、難點的解決方法:
重點突破：整節課的設計均圍繞如何讓學生更好的理解質量守恆定律，開始先讓學生自己動手分解水分子模型，學生有了親身的感性認識，基本上能得到化學反應的本質，可以初步得到微觀粒子變化後質量是相等的，再由物質的量聯繫到宏觀，那宏觀上質量是否相等？學生有了第一次疑惑。而後透過設計實驗，對實驗進行分析，驗證了在宏觀上質量是相等，由於是學生親自參與設計並實驗，接受程度會更深。接着教師演示碳酸鈉和鹽酸反應，學生髮現質量減少？形成了認知衝突，思維有了碰撞，然後師生一起分析，最終發現問題，改進裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前後聯繫過程的實施，能有效的幫助學生突破重點。
難點突破：對於“參加”“總和”這些關鍵詞的突破，我是安排在第一個學生實驗的分析中進行的，讓學生講出第一次稱量中有哪些物質，第二次稱量中有哪些物質，然後對反應前的氫氧化鈉進行拆分，一部分爲參加反應的，一部分爲未反應完的，理所當然未反應的肯定在後面的稱量中也有，最後對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質量會等於生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質量。透過拆分氫氧化鈉，讓學生理解了定律中的“參加”。
二、說學情
經過兩年的科學課以及物理課程的學習，學生對自然科學的學習已積累了一定的知識
基礎和方法基礎，
（1）學生的知識狀況：已瞭解了元素符號、化學式、分子和原子以及物質的量的相關知識，初步掌握了一些簡單的化學反應。
（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的瞭解尚處於啓蒙階段。
（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處於比較興奮、好奇狀態，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學生的注意力。
因此做好演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節課的關鍵。
三、說教法學法
對於初三的學生來說，由於剛接觸化學不久，已有的化學知識和對於化學探究學習方法的瞭解都屬於啓蒙階段，若探究和聯繫過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過於放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。在這節課上，我採用教師引導下的學生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學認知的一般程序即“分析現象——提出假說——實驗求證——得出結論——實際應用”來引導學生。同時注意課堂提問的有效性和啓發性，
爲了讓學生更好的接受學習內容，我主要從兩方面着手。
（1）實驗探究法：《中學化學課程標準》中指出：“要充分重視化學實驗，特別是要重視發揮實驗的探究功能。”本課內容就需要進行實驗探究，在探究的過程中，學生自己會發現問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學生強烈的探究慾望並認真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛鍊了學生的思維分析能力，使學生能自主獲取知識、發現問題。
（2）合作學習法：學生心理髮展不夠成熟，認知水平有限，爲克服認識的膚淺和片面，在教師的指導下，學生採用合作交流探究的學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質量守恆定律，理解質量守恆定律的實質，形成初步科學探究意識。
四、說教學程序
1．教具學具準備
（1）實驗用品準備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質塑料瓶。
（2）媒體準備：製作多媒體課件
2．教學流程
本課題的教學過程我是按照科學認知的一般程序即分析現象——提出假說——實驗求證——得出結論——實際應用來設計，具體過程如下：
（1）提問引入
以“你印象最深的化學反應是什麼？”爲問題進行引入，學生之前見過也做過一些化學反應，其中會有很多明顯的現象引起學生興趣，對這個問題學生肯定都有話可以說。學生說的都是從宏觀現象來描述化學反應，接着老師再問大家，我們身邊的物質是由什麼構成的？學生會回答由分子，原子構成的，此時老師話鋒一轉，能否從微觀粒子的角度來描述化學反應了？這樣很自然的引入到課題中來。
（2）微觀分析，得出結論
提供給學生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學生變成氫分子和氧分子。學生透過動手拆分，很容易明白變化前後原子個數，種類以及質量都不變，並能得到化學變化實質就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前後的質量相等。
（3）微觀聯繫到宏觀
提問：如果把水分子個數擴大阿伏伽德羅常數倍呢？你會有什麼發現？引導學生想到宏觀物質質量在反應前後有什麼變化。同時也讓學生體會到物質的量在聯繫微觀和宏觀之間的橋樑作用。
（4）設計實驗，宏觀驗證，
給學生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應，要求學生根據化學實質，假設反應前後物質質量的變化情況，並設計實驗驗證。實驗完成後和學生一起分析兩次稱量的物質成分，相同物質的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應的和沒有參加反應的，能抵消的只是沒有參加反應的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關鍵詞。同時引導學生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
（5）製造認知衝突
提問學生是否只這一個實驗就能證明，引導學生要選用不同的反應來驗證規律的普遍性，注意科學探究的嚴密性。然後教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應，稱量前後質量發現變小了，學生出現疑惑，思維有了碰撞，然後教師引導學生分析原因，並改進裝置，再一次實驗，結果還是符合我們的定律。這個經歷使學生的思維更加嚴密，也明確了對於有氣體參加或生成的反應，需在密封裝置中進行質量稱量。
（6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學生自主說質量守恆定律的內容，這樣由學生自己說出來，更能加深對概念的理解。
（7）感悟科學精神
PPT呈現化學史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：爲什麼同樣的反應，得到了不同的實驗結果？感悟科學家善於發現，細緻嚴謹的科學精神。
（8）練習鞏固並小結
3.板書設計
質量守恆定律：
1.參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
2.原因：化學變化前後
學案
班級___________ 姓名____________ 學號___________
一：實驗探究
實驗名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前後物質的質量變化。
實驗用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
反應原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假設：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
實驗步驟：略。
數據記錄：
反應前稱量的質量 | 反應後稱量的質量 |
反應前稱量了哪些物質質量 | 反應後稱量了哪些物質質量 |
一、基礎性作業
1．在反應A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應沒有剩餘，則生成的C和D的質量總和爲（）。
A．15g B．10g C．25g D．5g
2．12g碳在空氣中完全燃燒後，生成物二氧化碳的質量一定（ ）。
A．等於12g B．大於12g C．小於12g D．等於0
3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。
4．有人說：“蠟燭燃燒後質量變小，說明質量守恆定律不是普遍規律。”你認爲他說的對嗎？如何解釋？
質量守恆定律說課稿 篇3
一、 教材分析
（一）教材內容的地位和作用
質量守恆定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什麼關係入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前後物質的質量關係出發，透過思考去“發現”質量守恆定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“爲什麼物質在發生化學反應前後各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恆定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前後，原子的種類和個數並沒有變化，所以，反應前後各物質的質量總和必然相等。同時也爲化學方程式的學習奠定了基礎。
（二）教學目標分析
1．知識目標：
（1）記住質量守恆定律的內容，能理解質量守恆定律的涵義，會運用質量守恆定律解釋，解決一些化學現象和問題。
（2）能從微觀角度認識質量守恆定律的本質,根據質量守恆定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
2．能力目標：
(1)培養學生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3．情感目標：
（1）透過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發現真理的途徑和方法。
（2）透過對質量守恆定律的探究，使學生形成實事求是的科學態度，培養團結協作的團隊精神，體驗探究過程
（三）重點難點
重點：理解質量守恆定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恆定律。
難點：從微觀角度認識質量守恆定律的本質
二、學情、學法分析
質量守恆定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設定分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生透過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，並將這種知識內化爲自己的個人體驗，建構自己的知識體系。
三、教法分析
本節課主要採用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改爲學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創設問題情境，學生自己發現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收穫和不足
在教學中，利用多媒體課件的演示，培養學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恆的原因。大大增添了學習的樂趣。
四、課前準備
實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學程序
這節課，我按“設定問題、創設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收穫、體驗成功”四個環節組織教學。
1.設定問題、創設情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。” 來引發學生的思考和發言，從而留下問題和懸念
讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然後發問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什麼關係？此時學生被難住了，於是教師匯出本節課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發學習動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環節我採用探究性實驗的程序來組織教學。
（1）提出假設。當學生髮現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什麼關係”這個問題後，我引導學生對自己發現的問題作出儘可能多的假設：①反應後物質的總質量可能增加；②反應後物質的總質量可能減少；③反應後物質的總質量可能不變；④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。
（2）實驗探究。
引入：化學反應前後質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那麼我們就透過實驗來探討。
（質量守恆定律）說課稿,標籤：初中化學說課稿模板,化學說課稿,
設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前後物質的質量，會出現什麼情況？然後說出將做的幾個實驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。
實施實驗：
同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。
指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題
1．依照設計方案進行實驗並記錄實驗現象和測定的實驗數據。
2．對實驗結果進行分析，反應前後物質的總質量是否發生變化。
3．彙報實驗結果
引導學生從實驗內容，化學反應前後各物質的質量總和是否發生變化彙報實驗結果
同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？
彙報：
1．實驗內容
2．實驗結果
反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應後物質總質量爲_______g。
反應前後物質總質量是否發生變化_______。
3．演示實驗
演示：白磷燃燒前後質量測定。
1．觀察記錄：反應前物質總質量爲_______g，反應後物質總質量爲_______g。
2．書寫反應文字表達式
3．實驗結果分析：反應前後物質總質量是否發生變化_______。
思考：透過以上幾個實驗你能得到什麼結論
科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前後各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恆定律（板書課題）
（3）得出結論。實驗完畢，各小組彙報結果，然後我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接着提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應後的物質中哪些是反應生成的？
②反應前物質的總質量是哪些物質質量之和？反應後物質的總質量是哪些物質質量之和?
③反應前物質的總質量等於反應後物質的總質量其實質上是什麼在反應前後的總質量相等？
讓學生在自己獨立思考後，進行小組討論，然後進組際間交流，共同得出以下關係（略）
在建立了質量守恆定律模型後，教師提出：爲什麼物質在發生化學反應前後各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
①反應前後，原子的種類是否改變了?
②反應前後，原子數目改變了沒有？
③計算上式中各物質的相對分子質量。
④反應前各物質的質量總和是多少？反應後各物質的質量總和是多少？
⑤反應前後物質的質量總和是否相等？
⑥透過思考上述問題，你得出什麼結論？
讓學生獨立思考後，進行小組討論，然後進行組際間交流得出反應前後各物質的質量總和相等的原因。最後讓學生閱讀課文。
質量守恆定律說課稿 篇4
一、說教材
1.教材內容的地位和作用
在本節之前，學生已經學習了一些化學知識，知道了物質經過化學反應可以生成新的物質，但是並沒有涉及到反應物與生成物質量之間的問題。而本節開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，爲化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關計算，就是因爲沒有正確理解質量守恆定律，所以本節內容是第四章的基礎，也將對全部初中化學乃至今後的化學學習起到至關重要的作用。
2.教學目標
教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現全面性、綜合性和發展性。爲此，確定了以下教學目標：
（1）知識目標
①記住質量守恆定律的內容，能理解質量守恆定律的涵義，會運用質量守恆定律解釋，解決一些化學現象和問題。
②學有餘力的同學能對質量守恆定律的簡單應用進行分類歸納。
（2）能力目標
①培養學生的實驗操作能力、觀察能力。
②培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
③初步瞭解自然科學研究的基本方法。
（3）情感目標
①樹立透過現象認識事物的本質的辯證唯物主義觀點。
②體驗科學發現真理的途徑和方法。
3.教學重點、難點
根據教學大綱、教材內容設定及對今後教學的`影響，本節的教學重點爲理解和運用質量守恆定律。這也是本節教學的難點。
二、說教法
根據教學目標的要求、教材和學生的特點，本節課我採用講授法、談話法、討論法、實驗法。
1.講授法。它能在較短的時間內透過口頭語言，簡捷地傳授化學知識資訊。如上課之初，教師匯出本節課所要學習的主題，提出所要達到的目標，這樣便於學生明確探索方向，激發學習動機。
2.談話法。就是教師根據學生已有的知識和經驗，幫助學生髮現問題，讓學生基於以往的經驗，依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設的方法。如在本節中當學生髮現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什麼關係”這個問題後，教師引導學生對自己發現的問題作出儘可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙於作出結論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現。
3.討論法。就是要教師根據教學內容設定問題、創設情境，組織協作學習、展開討論和交流，讓學生暢所欲言、各抒己見，透過師與生、生與生之間的“會話”，自己得出結論。在這個過程中每個學習者的想法都爲整個學習羣體共享，而且把學生之間的差異作爲一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵，大家都在原有的基礎上有所提高、有所發展，不斷體驗成功的喜悅。如在這節課的後面，教師提出：你認爲在化學反應中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？先讓學生進行獨立思考，然後進行小組討論，最後請一些同學作組際間交流，教師真心傾聽、真心欣賞、真心關注每位發言的學生，但不作評論、引發學生更深層次地探索和思考，進而讓學生你來我往、脣槍舌戰，在一派“學術爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，當爭論進行到白熱化程度，教師對學生的觀點進行歸納和點評。
4.實驗法。這是反映化學學科特點、學習化學知識的最有效途徑。基本方法是讓學生自己動手做實驗或觀察教師演示實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考、邊討論，實現以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。如本節中，按探究性實驗的程序即“發現問題——提出假設——設計實驗——實驗求證——得出結論”來組織教學，讓學生分組進行實驗、得出結論。這樣學生透過在做實驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質量守恆定律，真正領會質量守恆定律的涵義，體驗化學的再發現過程，學習科學家發現真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
三、說學法
教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動，只有把教師教的化和學生學的化融合在一起，才能保證教學化有一個完整的過程。學生的學習方法有：
1.實驗法
學生動手測定反應前後物質的質量、強化學生的實驗基本操作技能，逐步學會分析現象得出結論的方法，教師應注意以下四點的指導：
①重視探索性實驗的選擇與設計。
②在實驗之始，要向學生提示觀察角度。
③要重視引導學生對實驗現象完整而準確地敘述。
④要不失時機地引導學生透過實驗現象分析其化學本質。
2.多種感官協同法
就是需要調動多種感官同時並用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結合起來，共同完成學習任務。本節課中學生要閱讀、思考、分析、討論和交流，因此需要多種感官同時開通。教師應做好以下指導：
①指導正確使用教科書。
②指導學生正確聽課。
③指導學生開展小組合作學習。
④指導學生做筆記。
四、說教學程序
這節課，我按“設定問題、創設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收穫、體驗成功”四個環節組織教學。
1.設定問題、創設情境。
上課之初、我讓學生寫出鐵在氧氣中燃燒，氯酸鉀受熱分解的文字表達式，然後發問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什麼關係？此時學生被難住了，於是教師匯出本節課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發學習動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環節我採用探究性實驗的程序來組織教學。
（1）提出假設。當學生髮現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什麼關係”這個問題後，我引導學生對自己發現的問題作出儘可能多的假設：
①反應後物質的總質量可能增加；
②反應後物質的總質量可能減少；
③反應後物質的總質量可能不變；
④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。
（2）設計實驗。在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前後物質的質量，會出現什麼情況？然後說出將做的幾個實驗：
①白磷在空氣中燃燒；
②NaOH溶液與CuSO4
溶液反應；
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；
④Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應；
⑤BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應。
（3）實驗求證。
我首先邊做邊講實驗⑴，然後，進一步提出：其它的反應又會出現什麼情況呢？佈置學生做分組實驗，在實驗前交待清楚怎麼做實驗，如何進行合作共同完成實驗。
第一行中每組做實驗⑵，第二行中每組做實驗⑶，第三行每組做實驗⑷，第四行每組做實驗⑸。
（4）得出結論。實驗完畢，各小組彙報結果，然後我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接着提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應後的物質中哪些是反應生成的？
②反應前物質的總質量是哪些物質質量之和？反應後物質的總質量是哪些物質質量之和?
③反應前物質的總質量等於反應後物質的總質量其實質上是什麼在反應前後的總質量相等？
讓學生在自己獨立思考後，進行小組討論，然後進組際間交流，共同得出以下關係（略）
在建立了質量守恆定律模型後，教師提出：爲什麼物質在發生化學反應前後各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
①反應前後，原子的種類是否改變了?
②反應前後，原子數目改變了沒有？
③計算上式中各物質的相對分子質量。
④反應前各物質的質量總和是多少？反應後各物質的質量總和是多少？
⑤反應前後物質的質量總和是否相等？
⑥透過思考上述問題，你得出什麼結論？
讓學生獨立思考後，進行小組討論，然後進行組際間交流得出反應前後各物質的質量總和相等的原因。最後讓學生閱讀課文。
這樣學生透過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質量守恆定律，真正領會質量守恆定律的涵義。在這個過程中，學生主動探索、體驗化學的再發現過程，學習科學家發現真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
3.解釋應用，拓展提高。
建立理解質量守恆定律之後,運用它來解釋、解決一些化學現象和問題，我設定了幾組習題：
一、填空：
（1）電解水時生成2克H2和16克O2，則有克水參加了反應。
（2）將4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合後,加熱一段時間,稱得剩餘固體的質量爲4.8克,則生成了克氧氣.
二、根據質量守恆定律解釋下列問題：
（1）KClO3受熱分解後，剩餘固體的質量比原反應物的質量小。
（2）鎂帶在空氣中燃燒後，生成物的質量比原來鎂帶的質量大。
三、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質量守恆定律來解釋。
建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些“化學化”的東西解釋、解決生活中的一些化學現象和問題，尋找生活中符合這樣特點的例子，引導學生能自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。
4.交流收穫，體驗成功。
在反饋、矯正後，提出：
①透過這節課，你有什麼收穫？你能說出在化學反應中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？
②你能否歸納出質量守恆定律有哪幾方面的應用？
讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少
質量守恆定律說課稿 篇5
一、說教材
本節課是義務教育課程標準粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節化學方程式的第一課時，包括質量守恆定律的涵義、質量守恆的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質量守恆定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關係的理論依據，它的應用貫穿於整個中學化學。本節教材在初中化學裏有着承上啓下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也爲之後化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標爲：
（1）知識與技能：透過實驗探究認識質量守恆定律，瞭解常見化學反應中的質量關係；認識一切化學反應中，反應前後原子的種類和數目沒有增減；透過實驗的觀察與操作，培養學生動手能力及觀察分析問題的能力。
（2）過程與方法：認識實驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動，學會運用歸納等方法對資訊進行加工。
（3）情感態度與價值觀：透過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用，發展學生善於合作的科學精神和實事求是的科學態度。
3、教學重點、難點
教學重點：透過實驗探究認識質量守恆定律。
教學難點：從微觀角度解釋質量定律及質量守恆定律的應用。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發現它們，獨立地掌握它們。”在學習本節課內容之前，學生的化學知識和對於化學探究學習方法的瞭解都屬於啓蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過於放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節課我採用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1、學情分析
（1）學生的知識狀況：已瞭解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。
（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的瞭解尚處於啓蒙階段。
（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處於比較興奮、好奇狀態，我緊緊抓住這一點。
2、學法指導
（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。
（2）合作學習法：透過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學生髮現真理”。
四、說教學過程
１、教學流程設計如下：
2、教學過程
（1）創設情境、引發問題
引入：在生活中我們接觸到許多的化學反應，請同學們舉例說明。
（提問）上述反應爲什麼屬於化學反應？
反應前後物質的種類發生了變化，那麼，化學反應前後物質的總質量是否發生變化？請同學們猜一猜。
設計意圖：精心設疑，激發求知慾。產生學習興趣和探究的慾望。
（2）實驗探究、引導發現
把學生分成兩大組進行實驗探究，指導學生分組實驗並檢查糾正學生實驗操作中的問題。
方案一：稱量白磷燃燒前、後質量的測定。
方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前、後質量的測定
引導學生進行分析、歸納、總結。指出該規律稱爲質量守恆定律。
設計意圖：初步學習定量研究問題的方法。培養學生觀察能力、記錄實驗的方法、描述實驗現象的能力並發展學生善於合作的科學精神和實事求是的科學態度。
（3）動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恆定律。
設計意圖：學生透過自己設計併成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬於自己的認知體系。
（4）再次設疑，實驗探究
質量守恆定律是否具有普遍的意義？
指導學生分組進行實驗探究並檢查糾正學生實驗操作中的問題。
實驗一：向澄清石灰水中吹氣前後質量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。
實驗二：石灰石和稀鹽酸反應前後質量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。設計意圖：再次設疑，啓發思考，將認識從感性上升到理性。
（5）課堂小結
透過本課題的探究，你有哪些收穫？請同學們談一談。
質量守恆定律說課稿 篇6
一、教材分析
1、本節在教材中的地位和作用
《質量守恆定律》是人教版初三化學第5章第一節內容，是初中化學中的一個重要化學定律，是化學定量研究的基礎。在前面內容的學習中，學生已經學習很多有關化學變化的例子，掌握了常見物質參與的化學反應，並能用文字表達式表示出來。還學習了物質的微觀構成，認識到物質是由分子、原子、離子三種微粒構成的，並瞭解到物質之間發生化學反應的微粒解釋以及元素符號、化學式的寫法。在學生積累一定的定性認識的基礎上，來學習質量守恆定律，是遵循了學生的認知特點的，一氣呵成，促成了學生對物質從定性到定量探究能力的形成。
在質量守恆定律部分內容中，教材不是從定義出發，把質量守恆定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什麼關係的問題，讓學生思考，然後透過作出假設、設計實驗、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，知道學生觀察、思索。使學生從自己親身觀察到的事實中，經過由此及彼、由表及裏的思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和這藝規律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質量守恆定律，也是學生進行辯證唯物主義教育的重要內容。
本課題的活動與探究內容較多，應將學生分爲幾個小組進行。應使每一位學生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛鍊機會，其收益會更大一些。
各實驗小組所測定的化學反應各不相同，但透過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會激起學生更強烈的求知慾，同時也是開發智力的有效手段。
講好這部分知識，對學生從定性認識要定量認識模型的構築，今後學習化學方程式及根據化學方程式的計算有着非常重要的意義，對激起學生的求知慾，提高學生的興趣起着非常重要的作用。
2、教學目標
{1}知識與技能：
a、知道質量守恆定律，能用微觀的觀點說明質量守恆的本質原因。
b、能用質量守恆定律解釋常見化學反應中質量關係。
c、認識定量研究對化學科學發展的意義。
{2}過程與方法：
a、透過對質量守恆定律實驗方案的設計，認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動。
b、透過探究活動，學生能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
{3}情感態度與價值觀：
a、讓學生透過這一探究性學習活動，體驗科學探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。
b、透過向學生介紹質量守恆定律的發現史，使學生產生“自己的研究與科學家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來我也能成爲科學家”的信念。
3、教學重點和難點
重點：透過實驗探究認識質量守恆定律。
難點：運用所學物質微粒構成知識解釋質量守恆定律。
教學重點、難點的確定依據：提高學生科學素養，培養科學探究能力是新課標的核心，這是我確定本課重點的依據：根據學生以往的練習反饋，以及學生的年齡特點，對微觀世界缺乏感性認識，這是我確定本課難點的原因。
二、學情分析
根據教學中青少年身心發展的特點，我從學生現有的知識基礎，學習動力，能力等方面分析。
1、學生現有的基礎
學生經過前面內容的學習，對物質的構成微粒，化學式和化合物中元素質量分數的計算有一定的認識，在上節中對燃燒有了一定了解，這對學習本節有較好的基礎，有助於本節的理解。但本節比較系統地開展質量守恆定律的探究性學習活動是學生首次接觸，學生沒有明確的思路，還有些學生對前面物質的構成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質量守恆定律的微觀解釋這一難點帶來一定的困難。
2、學習動力、能力
初中生好奇，對親身參與活動感興趣，但受年齡特徵及基礎知識限制，實驗操作技能不高，觀察，分析能力不強，語言表達，歸納概括能力較低，這給教學帶來不利影響，增加了教學難度，因此在教學中引導學生在這些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒體flash動畫的形式，吸引學生的注意力，然後引導思考，提出問題。在根據提出的假設設計實驗教學中，注意引導學生根據生活中的體驗，分別從反應前後物質質量的“增加、減少、不變”三個方面設計出實驗方案。對學生設計出的實驗，組織同學們進行互相評論，休整錯誤，改進設計，從而選出具有代表性的實驗進行操作。在實驗探究時，我採用實驗一討論的教學模式，透過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納出質量守恆定律這一結論。透過練習，使學生應用所學知識解釋前面引入時的例子，這就擴展了學生有關該概念的思路，加深理解，並回應本節課開始時提出的問題。在處理質量守恆定律的微觀解釋這一難點內容時，我採用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導學生形象直觀地從微觀的角度解釋質量守恆定律。
四、學法分析
1、教學的全過程是學生活動的全過程，是教師指導與輔導的全過程，學是中心，會學纔是目的。我個人認爲本課題的教學重點應放在對質量守恆定律的探究上，不僅僅是爲了獲得質量守恆定律的知識，更重要是讓學生學會“動手作、動腦想、大膽猜、嚴格證”的探究性學習方法，增加學生參與的機會，使學生在掌握知識，形成技能的同時，培養其科學的學習精神的學習方法。
2、質量守恆定律是透過實驗，分析實驗現象的基礎上得出的，實驗分爲“質量增加、質量減少、質量不變”三個方案實施，在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關質量守恆定律探究活動能否成功的重要特徵。
五、教學程序
本節課我設計五個環節完成我的教學：分別爲一、創設情境，匯入新課，二，講授新課，三、反饋練習，四、歸納總結，五、佈置作業。具體過程如下：
{一}創設情境，匯入新課
1、蠟燭在空氣中燃燒後，質量變重還是變輕了？
2、酒精燃燒，到最後爲什麼連灰燼都沒有留下？
3、爲什麼鐵生鏽後質量變重了？
{設計意圖：創設問題情境，提高學生的興趣，激起學生的求知慾。}
{二}講授新課
活動1、探究性學習活動
1、創設問題情境，激起學生的求知慾
2、發現和提出問題
引導學生在呈現的問題情景中思考，發現並提出“如何確定化學變化中物質的質量關係”“化學變化前後物質的總質量會發生怎樣的變化”等問題。
{設計意圖：培養學生透過觀察，積極思考、發現問題的科學素養。}
3、提出假設
學生根據已有的化學知識和平時積累的經驗，提出對“化學變化前後物質的總質量會發生怎樣的變化”的假設，並與同學們交流討論{學生可能會提出化學變化前後物質的總質量會增加，減少，不變三種假設。}
{設計意圖：引導學生形成嚴謹思考，大膽猜想良好的思維方式。}
4、設計實驗
我啓發學生根據提出假設的依據和事先查閱的有關資料，設計出驗證的實驗方案。
組織學生在班級裏交流實驗方案，討論評議。從學生的實驗方案中選出具有代表性的實驗方案，供學生進行探究實驗。
5、實驗探究
組織學生分組進行探究實驗
實驗1、蠟燭的燃燒{用於驗證反應後質量減少的假設}
實驗2、鐵粉在空氣中與氧氣的反
應{用於驗證反應後質量增加的假設}
實驗3、大理石與鹽酸的反應{用於驗證反應後質量不變的假設}
實驗時，教師應引導學生注意側重觀察實驗反應前後各物質總質量的變化，還有及時鼓勵正確操作的學生，同時糾正學生操作中的錯誤。在實驗過程中，可能有些同學沒有獲得成功，或沒有得到參加化學反應的各物質的質量總和等於生成物的各物質的質量總和的結論。這是老師要結合介紹質量守恆定律的發現史，告訴大家，科學上的許多重大發現都是與科學家百折不撓的科學精神和嚴謹求實的科學態度分不開的，鼓勵學生不要氣鎂，仔細查找實驗過程中產生誤差的原因，組織學生課後修正實驗方案重新實驗。
{設計意圖：培養學生觀察實驗現象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發展學生善於合作，勤于思考，嚴謹求實，勇於創新和實踐的科學精神。}
6、交流與評價
組織學生交流，每一小組派代表向全班同學交流實驗結果。針對學生可能得到的不同結論，引導學生圍繞下列問題進行討論，並讓學生充分發表自己的意見。
{1}、化學反應前後物質的總質量的變化是不是沒有規律？
{2}、得到不同結論的實驗方案是否存在差異？
{3}、測定反應前後各物質總質量變化的實驗應在什麼條件下進行？
教師綜合分析學生的意見和實驗裝置的差異，引導學生分析探究實驗得到不同結論的原因，使學生形成“測定反應前後各物質總質量變化的實驗必須在密閉容器中進行”的認識。
{設計意圖；鍛鍊學生嚴謹的邏輯思維能力和語言組織及表達能力。}
7、形成結論
在學生透過實驗研究得出“反應前後各物質總質量保持不變”的結論基礎上，教師可進一步指出：用與上述相似的方法，對許多化學反應進行研究，都可以得到一條基本規律—質量守恆定律。
活動2、質量守恆定律的微觀解釋
{交流與討論}：爲什麼“參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和呢”？你能用物質由微粒構成的觀點對質量守恆定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應爲例，與同學們進行討論。
針對學生對物質的微觀構成缺乏直觀的印象，從而造成他們對質量守恆定律的微觀解釋理解困難，爲突破難點，我採用啓發式和多媒體模擬結合的方法，啓示學生從反應前後原子的種類和數目不變的角度來分析問題，再展示其模擬過程，這樣會給學生直觀的現象，符合學生的心理和認知特點，使學生很好地理解質量守恆定律的微觀解釋。
{三}反饋練習
1、比較下列物質質量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。
{1}、木材燃燒，餘下灰燼的質量{}原木材的質量。
{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒後的“銅絲”質量{}原銅絲的質量。
{3}、加熱高錳酸鉀，剩餘固體的質量{}原高錳酸鉀的質量。
2、某同學定量研究化學反應時發現：木炭燃燒後質量減小了，鐵釘生鏽後質量增加了，請你幫助他分析一下，這些反應也遵守質量守恆定律嗎？
{設計意圖：這些題目既鞏固所學知識又充分激發學生的興趣，培養學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。}
{四}歸納總結
1、讓學生回顧質量守恆定律的概念及注意的問題。
2、由學生從微觀角度解釋質量守恆定律。
3、定量研究方法是科學研究的重要方法之一。
{五}佈置作業
課本P111本章作業第8題
{設計意圖：檢驗學生對質量守恆定律設計實驗的理解，培養學生分析問題，解決問題及嚴謹思維的能力。}
六、教學評價
本課的教學設計堅持以“以學爲本，因學論教”爲指導思想，透過多種現代教學方法引導學生對質量守恆定律進行探究性學習活動及其微觀解釋，充分調動學生的情感因素，提高學生的科學素養，又培養了學生多種能力。
七、板書設計
課題一：質量守恆定律
一、探究性活動
1、根據問題提出假設{1}減小{2}增加{3}不變
2、設計實驗
3、實驗探究
4、交流與評價
5、得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
二、質量守恆定律的微觀解釋
鎂+氧氣→氧化鎂
2mgo22mgo
原子數：氧原子：2氧原子：2
鎂原子：2鎂原子：2
相對質量：24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化學變化中：
反應前後原子種類和數目不變
↓
質量守恆
